氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)仪器a的名称为_______________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________;装置B也作安全瓶,用来监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_____________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中I、II、III处依次放入______(填字母)。
选项 | a | b | c |
I | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是______________;请写出相应反应的离子方程式:_______________。
将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热,剧烈反应产生混合气体A,A存在以下转化关系:
试回答下列问题:
(1)甲是_________,B是________。(填化学式)
(2)乙的溶液通常呈黄色,写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法:________________。
(3)写出生成混合气体A的化学方程式____________________________________。
(4)写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式:_______________________________________。
在某澄清溶液中,可能存在下列几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是_____________,肯定不存在的离子是_______,可能存在的离子是____________。
(2)若步骤②中消耗0.1molCl2,则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________________。
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式:__________________________。
明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr,因而对人体造成伤害。
(1)用一束光照射明胶水溶液,可观察到_________现象。
(2)Na2CrO4是工业中常用的氧化剂,工业上可用FeCr2O4(Cr元素的化合价为+3)制Na2CrO4,其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
①FeCr2O4中铁元素的化合价为_______,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________。
②该反应的氧化产物是________;每生成1mol Na2CrO4时,转移电子_____mol。
向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.当x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.当x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.当x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.当x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
向浓度均为0.1mol∙L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,其中合理的是