下列说法正确的是（） A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积...

下列说法正确的是（）

A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D．pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)

C 【解析】试题分析：A. 常温下硫酸是强酸，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，MOH pH=12，c(OH-)=10-2mol/L，若MOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，pH=7；若MOH是弱碱，由于在溶液中存在电离平衡，所以c(MOH)> c(OH-),二者等体积混合后溶液中碱过量，溶液显碱性，溶液的pH>7，故所得溶液pH≥7，错误；B. 同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，说明水解程度：NO2->F-，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解，可知形成盐的相应的酸的酸性：HF>HNO2，错误；C. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)+c(CH3COO-)>c(Cl-)，c(Cl-)=c(CH3COOH)，所以c(Na+)>c(Cl-)= c(CH3COOH)，正确；D.在NH4Cl溶液中存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；在(NH4)2SO4溶液中存在盐的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；根据盐的组成可知，当溶液的pH相等时，c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)；在NH4HSO4中盐电离产生H+，对溶液中的盐的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+起抑制作用，盐电离产生的H+离子浓度大于盐水解产生的H+的浓度，所以电解质的浓度NH4HSO4最小，故pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)>c(NH4HSO4)，错误。考点：考查电解质溶液中微粒浓度的大小比较及溶液酸碱性的判断的知识。

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考点分析：

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已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A．V(KOH)=0时，溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．V(KOH)=10mL时，溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)

C．V(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D．对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

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有关下列装置的叙述不正确的是（）

① 满分5 manfen5.com ②③④