常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ） ①...

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（    ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是______________。

（2）肯定不存在的是____________。

（3）不能确定是否存在的是_____________。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）__________________________。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_____________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。

（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。

A．浓H2SO4           B．稀H2SO4      C．Fe粉          D．稀HCl

（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。

A．坩埚          B．蒸发皿            C．玻璃棒         D．酒精灯

（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。

（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。

金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质。

（1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上。甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应。该过程中发生反应的离子方程式有___________，充分反应生成的气体体积_________（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）。

（2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式__________，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是_____________。

（3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图像如图，则a=_________，b=________。

下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）实验中量取浓硫酸的体积为_________mL。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选_______规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____________________。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）__________。

（5）加水至距刻度线1~2cm处，改用______加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。