常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是 A．Na2CO3溶液中：c（H+）+...

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+

B．的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4                         B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生           D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF）

室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（    ）

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（    ）

A．化学反应速率：乙>甲               B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲         D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲