5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A． v(Fe)=0.5mol/（L•min） B． v(H2SO4)=1mol/（L•min）
C． v(H2)=0.5mol/（L•min） D． v(FeSO4)=0.5mol/（L•min）
下列情况不能用勒夏特列原理解释的是
A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化
C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫
对于反应2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2 B．增大反应容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
下列叙述不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
离子 | 离子浓度（mol∙L-1） | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
