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下列情况不能用勒夏特列原理解释的是 A.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的...

下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好

B.常温下,铁、铝在浓硝酸中钝化

C.侯氏制碱中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D.夏天,打开冰镇汽水瓶,立即冒出大量泡沫

 

B 【解析】 试题分析:A. 碳酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,升高温度促进盐的水解,使溶液的碱性增强,故油脂水解程度程度,洗涤油污效果增强,正确;B. 常温下,铁、铝遇浓硝酸,会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜而阻止金属的进一步氧化,即会发生钝化现象,这与勒夏特列原理无关,错误;C. 侯氏制碱中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3,使溶液中c(Cl-)、c(NH4+)增大,有利于生成NH4Cl晶体,与化学平衡移动原理有关,正确;D. 夏天,打开冰镇汽水瓶,由于压强减小,CO2在水中的溶解度降低,因此而从溶液中逸出,导致立即冒出大量泡沫,与化学平衡移动原理有关,正确。 考点:考查化学事实与勒夏特列原理关系的正误判断的知识。  
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考点分析:
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对于反应2SO2(g) +O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),能增大正反应速率的措施

A.通入大量O2                   B.增大反应容器容积

C.移去部分SO3                  D.降低体系温度

 

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下列叙述不正确的是

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D.用牺牲锌块的方法来保护船身

 

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水

 

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某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

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已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

(1)反应Ⅰ中还原剂是___________________。

(2)滤渣的成分是___________(填名称)。

(3)所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。

(4)①配平反应II的离子方程式:_______Fe3++_______FeS2=_______S+_______Fe2+

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):

离子

离子浓度(molL-1

还原前

还原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。

 

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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100℃左右时会升华。如图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置不同,分别如装置Ⅰ和装置II所示。已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)满分5 manfen5.comMnCl2+2H2O+Cl2

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(1)C中浓硫酸的作用是___________________。

(2)D中的反应开始前,要先通入一段时间的氯气,其原因是____________________。

(3)D中反应的化学方程式为________________________。

(4)装置Ⅰ的主要缺点是____________________________。

(5)装置II的主要缺点是___________________________。

 

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