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常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条...

常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，满足此条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（   ）

A．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－      B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42-

C．K＋、Na＋、Cl－、S2－         D．K＋、NH4+、SO42-、NO3－

 

A 【解析】 试题分析：常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H+)＝1×10－13 mol/L，小于纯水电离产生的氢离子的浓度，水的电离受到的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.HCO3－与H+或OH-都会发生反应，而不能大量共存，因此该组离子不能大量共存，正确；B．在碱性溶液中Al3＋、OH－会发生离子反应，不能大量共存；在酸性溶液中，离子不能发生反应，可以大量共存，错误；C.在酸性溶液中H+与S2－会发生反应形成弱酸H2S，不能大量共存，在碱性溶液中，离子之间不能发生反应，可以大量共存，错误；D.在碱性溶液中NH4+、OH－会发生离子反应产生一水合氨，不能大量共存，在酸性溶液中离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。  
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为：满分5 manfen5.com ，室温下实验室用0.01mol∙L－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

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A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH－)

 

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下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H+)=1×10－10 mol∙L－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

 

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欲使0.1mol∙L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体            B．加水稀释

C．通入氯化氢气体              D．加入饱和石灰水溶液

 

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN-)<c(ClO-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

 

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已知室温时，0.1 mol∙L－1 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7

D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的106倍

 

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