对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B.该溶液中, K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体
某溶液中含有下列离子中的五种:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–,浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
A.原溶液中不含HCO3–和CO32– B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色
C.能确定原溶液中的五种离子 D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
80C,0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)>c(OH–),可能正确的关系是
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B.溶液的pH=1
C.c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D.c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)
有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示,分析正确的是
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1∙ω1% - m = m2∙ω2%
C.ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤ m