80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的...

80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是

A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–) B．溶液的pH=1

C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)

B 【解析】试题分析：A．溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A错误；B．HB-电离程度未知，如果能完全电离，则溶液的pH为1，否则不等于1，故B正确；C．常温下，水的离子积常数K=c(H+)•c(OH-)=10-14，水的离子积随温度升高而增大，故C错误；D．由物料守恒可知c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)，故D错误，故选B。考点：考查离子浓度的大小比较

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考点分析：

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有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g B. m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

C．ω1一定大于ω2 D. m1 - m2 ≤ m

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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2 ＞ Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

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由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol

晶体硅的热效应是

化学键	Si-Cl	H-H	Si-Si	H-Cl
键能(kJ/mol)	360	436	176	431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ

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工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是

A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–

B．物质X为HBrO

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．步骤②利用了溴易挥发的性质

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向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小

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试题属性

题型：选择题
难度：困难