FeSO4.7H2O俗称“绿矾”,是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发现一瓶绿矾已部分变质,拟用该试剂为原料,重新制取FeSO4.7H2O晶体,并测定其纯度。
【查阅资料】
①绿矾化学性质常不稳定,在潮湿空气中逐渐氧化变质,久置的绿矾溶液逐渐变为黄色,并出现棕黄色浑浊;
②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
【制备晶体】
①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中,加适量水,搅拌,得到棕黄色悬浊液。
②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑,在60℃左右水浴中加热,充分反应,待溶液完全变为浅绿色为止。
③趁热过滤,并用少量热水洗涤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶。
④待结晶完毕后,过滤出晶体,用少量冰水洗涤,再用滤纸吸干水分,最后放人广口瓶中密闭保存。
请回答下列问题:
(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式:
(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是_____________
(3)实验步骤③中趁热过滤目的是_____________
(4)实验中两次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有烧杯、 。
【测定纯度】
有同学认为,制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+,导致产品不纯。他们设计了如下方案测定产品的纯度。
请回答下列问题:
限选试剂:NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是:_____________。
(6)试剂X是:_____________。
(7)产品中FeSO4.7H2O(摩尔质量为278 g/mol)的含量为:_____________(用质量分数表示)。
X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数;Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态;Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍;R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题:
(1)Z的基态原子电子排布式为_______;TZ32-离子的空间构型为_______。
(2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)。
(3)化合物RU的晶体类型为 ;已知RU晶胞体积为Vcm3,RU的摩尔质量为M g/mol则该晶体密度p= (用含V、M的式子表示)。
(4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质,该反应的化学方程式是 。(已知:Y的电负性为2.0,X的电负性为2.1)
常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
B.浓度为0.2mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释,几乎不变
D.amol/LCH3COOH溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),则一定有a≤b
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
锌铜原电池装置如图所示,其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池溶液的总质量增加
C.电池工作一段时间后,乙池的c(Zn2+)>c(SO42-)
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Fe(N03)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.浓烧碱溶液中加入铝片:2A1+20H-=2AlO2-+H2
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D.将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+++2OH-