未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于...

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有               、               ；

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是                  

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含         （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数       （填偏大、偏小、无影响）

（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有            (填化学式) ；

滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为                      。

在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al3+已完全转化为            （填微粒符号）

（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为             。

（1）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

① A+NaOH=D+H2O ② B=A+H2O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl

则A是             、C是             （填化学式）

（2）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式                        

若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为                。

按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                           .

（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）                       .

（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）                                   .

（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是           （填名称），离子方程式为            .

（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用           方法，化学方程式为              .

把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A . 1︰3         B . 9︰8        C.  3︰4           D . 4︰3