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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

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（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al3+已完全转化为            （填微粒符号）

（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为             。

 

（1）0.6 AlO2--（2）5:1 【解析】 试题分析：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液。继续滴加氢氧化钠，但在加入（B-A）mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠。 （1）根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol，所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol；C点氢氧化铝完全溶解，铝元素在溶液中以AlO2-存在。 （2）OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n（NaOH）=2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，AB表示溶解0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.1mol，所以线段OA：AB=0.5mol：0.1mol=5：1。 考点：考查镁、铝化合物反应的混合计算，图像分析。  
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考点分析：
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（1）有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

① A+NaOH=D+H2O ② B=A+H2O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl

则A是             、C是             （填化学式）

（2）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式                        

若生成标况下2.24 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为                。

 

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按要求填空：

（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）                           .

（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）                       .

（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）                                   .

（4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是           （填名称），离子方程式为            .

（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用           方法，化学方程式为              .

 

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把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A . 1︰3         B . 9︰8        C.  3︰4           D . 4︰3

 

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将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为

A．200ml           B．250ml           C．500ml          D．无法计算

 

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某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是

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