雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排...

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）⇌ 2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）⇌ 2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）⇌ CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）△H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。

②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

满分5 manfen5.com

（1）2c﹣a（2）（3）CD（4）常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．（5）Z＞Y＞X 【解析】试题分析：（1）①N2（g）+O2（g）⇌ 2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌ 2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）⇌ CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）△H4，根据盖斯定律，③×2-①得④2CO（g）+2NO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g），则④中△H4 =(2c﹣a)kJ•mol﹣1；（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=；（3）对于反应2NO（g）+O2（g）⇌ 2NO2（g）A．单位时间内生成1mol NO2是正反应，消耗了lmol NO也是正反应，不能说明反应已达平衡状态，A错误；B．混合气体的总质量和总体积不变，混合气体的密度一直保持不变，则当密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，B错误；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化说明体系温度不再变化，则反应已达平衡状态，C正确；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明NO的量不再发生改变，则反应已达平衡状态，D正确；答案选CD；（4）由图可知，常压时NO的转化率已经很高，增大压强对设备的要求很高，增加成本，所以实际化工生产中不采用高压；（5）①随着n(NO)/n(CO)的不断增大，平衡正向移动，则CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X； ②由图1可知，温度越高，NO的平衡转化率越低，说明升温，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，如图所示考点：盖斯定律，平衡移动的原理

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考点分析：

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Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：。

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：。

（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业