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酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料,酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低...

酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料,酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸,使酸碱度降低,有效地抑制肠道内病菌的繁殖,酸牛奶中的乳酸可增进食欲,促进胃液分泌,增强肠胃的消化功能,对人体具有长寿和保健作用,乳酸的结构为:CH3CH(OH)COOH

工业上它可由乙烯来合成,方法如下:

CH2=CH2满分5 manfen5.comA满分5 manfen5.comB满分5 manfen5.comCH3CHO满分5 manfen5.comC满分5 manfen5.comCH3CH(OH)COOH

(提示:(1)CH3Cl+NaOH满分5 manfen5.comCH3OH+NaCl,满分5 manfen5.com的加成类似于满分5 manfen5.com的加成)

(1)乳酸所含的官能团的名称是           

(2)写出下列转化的化学方程式:

①A的生成                                   

②C的生成                                   

③乳酸在一定条件合成聚乳酸                                   

(3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式                       

a、属于酯类    b、含有﹣OH     c、能发生银镜反应.

 

(1)羧酸、羟基 (2)① ② ③nCH3CH(OH)COOH + nH2O (3)HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3 【解析】 试题分析:(1)乳酸的结构为:CH3CH(OH)COOH,所含的官能团的名称是羧酸、羟基; (2)CH2=CH2和HCl在催化剂的作用下反应生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl水解生成CH3CH2OH,CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO,CH3CHO与HCN发生加成反应生成,则 ①生成方程式为; ②生成C的方程式为; ③乳酸在一定条件合成聚乳酸的方程式为nCH3CH(OH)COOH + nH2O; (3)符合a、属于酯类,b、含有﹣OH,c、能发生银镜反应,说明是甲酸某酯,结构简式有HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3 考点:有机推断  
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考点分析:
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已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:

①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7

②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色

③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

根据上述实验判断,下列结论正确的是

A.原溶液中一定含有Br-、SO42-

B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+

C.实验①与上述离子的检验无关,可以省略

D.若要判断原溶液中是否含有Cl-,所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

 

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下列说法不正确的是

A.探究温度对反应速率影响时,分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度,再将两溶液混合

B.用简易量热计测定反应热,使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度,计算反应热,取2~3 次的实验平均值

C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快

D.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(或试纸)分别为中和滴定实验和pH试纸

 

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在容积不变的密闭容器中进行反应: 

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

 

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A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

 

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一定条件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g) 满分5 manfen5.comCH2=CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是

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A.生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B.化学平衡常数:KN>K M 

C. 当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

 

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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氢氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A.氟化钠溶液中通入CO22F-+H2O+CO2=2HF+CO32-

B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)

C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7

D.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

 

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