常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | Ka1= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)
C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2
C6+LiCoO2．下列说法不正确的是
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边
B．充电时，A为阴极，发生还原反应
C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ 
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ +2H2O
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4－+6H++ 5H2O2==2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+ Cl2↑ + 2OH－
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－
B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－
C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
