满分5 > 高中化学试题 >

下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是 A.NH4HSO3溶液与足量NaOH...

下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是

A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3+2OH 满分5 manfen5.comNH3↑+SO32-+2H2O

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C.用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2 MnO4+6H++ 5H2O2==2Mn2++5 O2 ↑+ 8H2O

D.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 满分5 manfen5.comH2↑+ Cl2 + 2OH

 

A 【解析】 试题分析:A、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热离子方程式为NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O,A正确;B、氨水属于弱碱,氢氧化铝不溶于弱碱,向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH )3↓+3NH4+,B错误;C、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,浓盐酸具有还原性能够还原高锰酸钾,所以应该是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,C错误;D、用石墨电极电解饱和MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,D错误。答案选A。 考点:离子方程式  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出).则下列分析正确的是

满分5 manfen5.com

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

C.pH越大,该漂白剂的漂白性能越好

D.25℃,pH=3时,NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

 

查看答案

常温下,下列溶液中,能大量共存的一组离子是

A.pH=1的溶液中:NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl  

B.通入SO2气体的溶液中:Ca2+、I-、ClO-、NO3

C.c(Fe3+)= 0.1 mol•L-1的溶液中 :Na+、I、SCN、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1 的溶液中:Na+、HCO3、Cl、Br

 

查看答案

氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是

A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B.方程式②中,每生成1mol H2转移1 mol电子

C.氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键    

D.方程式①中,氨基钠是还原剂

 

查看答案

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R与Y处于同一主族,Z是短周期中金属性最强的金属元素,W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大

B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

C.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成满分5 manfen5.com

 

查看答案

下列有关化工生产的叙述中正确的是

A工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

B.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH

C.在接触室被氧化成SO3,SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

D.工业上用石英制太阳能电池,在高温下用铝热法炼铁制备钢材

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.