关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A． ...

关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A．加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大

B．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C．与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)

D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动

C 【解析】试题分析：A．加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH-）的值增大，故A正确； B．如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确； C．氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误； D．水的电离平衡：H2O⇌H++OH-，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确，故选C。考点：考查弱电解质的电离和盐的水解

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考点分析：

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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

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N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

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下列叙述正确的是

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B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

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B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

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试题属性

题型：选择题
难度：简单