常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的...

AB 【解析】 试题分析：A、CH3COONH4溶液水解显中性，CH3COONa水解显碱性，且相互促进水解，混合后溶液显碱性，但水解程度仍然较小，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＞c(H+)，正确；B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)= c(OH－)+2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(Cl－)，存在物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)+ c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)+ c(Cl－)，根据上述2式处理得：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)+c(NH3·H2O)，正确；C、根据方程式，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，次氯酸钠水解，c(Cl－)＞c(ClO－)，错误；D、向0.10mol·L－1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH－)+2c(CO32－)+ c(HCO3－)，和物料守恒c(Na+)＜2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]，得c(OH－)＜c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，错误；故选AB。 考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。