现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液 ②35％的乙醇溶液 ③碘单质和氯化钠固体，分离...

下列物项属于非电解质的是（    ）

A．SO3         B．BaSO4          C．Cl2            D．CH3COOH

T ℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：                           。

（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为             mol·L-1·min-1。

（3）T ℃时，该反应的化学平衡常数K=                  。

（4）第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为              。

（5）另有一个2 L的密闭容器，T ℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：

此时v(正)         v(逆)(填“＞”或“﹦”或“﹤”)。

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是            。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是             。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1、2所示装置进行第一组实验。

（1）A极发生反应的电极反应式为                         。

（2）N极发生反应的电极反应式为                         。

（3）滤纸上能观察到的现象有                             。

（4）标准状况11.2L CH4反应则图2可收集气体                L（标况）

Ⅱ．用图3所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42－)在溶液中呈紫红色。

（5）电解过程中，X极区溶液的pH            (填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH－＝FeO42－+4H2O和           。

（7）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少              g。

（8）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极发生的反应的电极反应式为             。

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

（1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式             。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡                移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=             (不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是             。

a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应