A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、...

（1）Al3+＜K+＜S2－ （2）O＞S；Al＞K （3） （4）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+ 2H2O（5）ds [Ar]3d104s1 （6） HSO3－+ H+＝H2O+ SO2↑ 【解析】 试题分析：A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，即都位于第ⅠA，其中E是金属，因此A是H。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以B是O，D是S，则E是K。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，即C的最外层电子数是3个，C的原子序数介于B个D之间，所以C是Al。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，因此是29号元素铜。 （1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为Al3+＜K+＜S2－。 （2）非金属性是氧元素强于S元素，则元素B与D的电负性的大小关系是O＞S；金属性越强，第一电离能越小，则C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K。 （3）S的原子序数是16，则用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型为。 （4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+ 2H2O。 （5）铜元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，所以在元素周期表中的位置是ds区。 （6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，该反应的离子方程式为HSO3－+ H+＝H2O+ SO2↑。 考点：考查元素推断、离子半径、电离能、核外电子排布等有关判断