如图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液:Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
B.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合:
NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D.铅酸蓄电池充电时的负极反应:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42—
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.17g-OH中电子数为9NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移电子数为0.1NA
下列说法正确的是( )
A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族,属于金属元素
B.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作光导纤维
C.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸
D.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时,都能产生丁达尔效应
[化学一有机化学基础]有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示
已知:①;
②质谱图表明甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱显示有3组峰;
回答下列问题:
(1)B的系统命名名称是____________。
(2)A的分子式是______________。
(3)C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式是_______________________。
(4)丙中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为____________。
(5)丙在氢氧化钠条件下水解的化学方程式为________________________,该反应的类型是____________。
(6) D的同分异构体中符合下列条件的共有____________种(不考虑立体异构)。
①除苯环外不含其它环状结构;②遇FeCl3显紫色
淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热至85~90 ℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60 ℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60 ℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4∶3)溶液;
④反应3 h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是__________________________。
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为________________。
(3)冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)。
(4)装置B的作用为____________________。
(5)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________________。
(6)当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,只生成一种钠盐,化学方程式为______________________。,若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物,其优点是____________,缺点是________________________。
(7)将产品在恒温箱内约90 ℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由__________变为__________。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为________________。