下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐...

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）

A、粗铜与直流电源负极相连

B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同

C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变

D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（   ）

A 自来水                    B 0.5 mol / L盐酸

C 0.5 mol / L HAc溶液        D 0.5 mol / L KCl溶液

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：

（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为____________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl

假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为  

        （写化学式），写出C中发生反应的化学方程式                          。

（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒  B．玻璃棒    C．托盘天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

（2）在配制过程中，下列操作不正确的是                  

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是       

A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤 

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视读数