以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )
A、粗铜与直流电源负极相连
B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同
C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变
D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液导电能力变化最小的是( )
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸
C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到气体在标准状况下的体积是2.24L,向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色。求:
(1)混合物中铁粉的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为____________________
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物)。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式 。
(1)用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.托盘天平 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是(填入字母)
(2)在配制过程中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前需检查它是否漏水
B.将蒸馏水注入容量瓶中,液面离刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
C.配制溶液时,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水至刻度线
D.定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
(3)若实验时遇到下列情况,将使所配溶液的浓度偏高的是
A.在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后,未用蒸馏水洗涤
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加入蒸馏水至与刻度线相切
C.洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
D.定容时仰视读数
(15分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
(2)C的水溶液俗称水玻璃,D为硅酸。则:写出反应②的化学方程式 。写出反应③的离子方程式 。
(2)若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸,D物质是红褐色。则:
写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ,沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板(铜质),写该反应的离子方程式 。
(3)若D物质是常见的两性氢氧化物,反应②③⑤均要用强碱溶液,反应④是通入过量的CO2。则:反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。