（1）现有可逆反应.2NO2(g) 
N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。
t2： ；
t3： ；t4： 。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0．20 | a | 0．10 | c | d[] | e |
C（NO2） | 0．00 | 0．12 | b | 0．22 | 0．22 | 0．22 |
（2）40s时，NO2的产率是 。
（3）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
（6）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__ 。
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
、 _。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 __。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是_ ___。
物质X的电子式为_ 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： 。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___ 。
在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) 
R (g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是
A．正反应放热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是液体
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw
B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
