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已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16...

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于满分5 manfen5.com×10-11mol·L-1

 

A 【解析】 试题分析:一种沉淀能转化为比它更难溶的物质,故A错误;碘化银比氯化银更难溶,在含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀,故B正确;一种沉淀能转化为比它更难溶的物质,AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI,故C正确;要生成沉淀则, AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1,故D正确。 考点:本题考查沉淀溶解平衡。  
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考点分析:
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有关pH计算结果一定正确的是

①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n

②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7)

③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n

④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n>7)

A.①②            B.②③           C.③④          D.②④

 

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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将①④混合,若c(CH3COO)>c(H),则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①

D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

 

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雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:

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已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O满分5 manfen5.com3NH3↑+8AlO2-

根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

 

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下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl、Na、NO

B.由水电离出的c(H)=1×10-13mol/L的溶液中:Na、CO、Cl、K

C.pH=1的溶液中:NH、Cl、Cu2+、SO

D.无色溶液中:Al3+、HCO、I、K

 

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已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应,且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下:

4Al(s)+ 3O2(g)===2Al2O3(s);△H=-Q1 kJ/mol

4Al(s)+ 2O3(g)===2Al2O3(s);△H=-Q2 kJ/mol。

已知:Q1 、Q2均大于0,且Q1 <Q2,下列说法正确的组合是

①上述两个反应均为吸热反应; ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量;③等质量的O2 、O3,O2的能量高;  ④等物质的量的O2 、O3,O3的能量高;⑤由O2生成O3的反应为放热反应; ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应;

A.①②④     B.②④⑥   C.②③⑤     D.③④⑥

 

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