常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是
A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw
B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
有关pH计算结果一定正确的是
①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)
③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性
C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①
D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl-
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋
