最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。...

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：

2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)   H = + a kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l)   H = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l)   H = - c kJ·mol-1

则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H =             kJ·mol-1。

（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式       。

（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是           ，标准状况下阴极得到的气体的质量为         g。

某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是        （填序号）

①          ②           ③           ④             ⑤

（2）溶液A中所含溶质为        ；

（3）物质X应选用        （填序号），沉淀II的主要成分是

①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾

（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为        。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为        。

②滴定中，试液Na2S2O3应放在        （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是        。

③溶液A中c(Cu2+)=        mol·L-1

二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)   ΔH= —90.0 kJ·mol-1             ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH= —24.5 kJ·mol-1      ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH= —41.1 kJ·mol-1          ③

（1）反应①的ΔS        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在        （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是        （填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变         B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1     D．该反应的平衡常数保持不变

（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆)        B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由        。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因        。

（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K=        。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸  ③0.1mol·L-1­的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是        （填序号）

（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖  ⑨SO2  ⑩Cu，其中属于强电解质的有        ；其中属于弱电解质的有        ；其中属于非电解质的有        。

（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)    pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)        V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)                    (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是             。

(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是        。