液氨气化后，分解产生的氢气可作为氢氧燃料电池的燃料。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g) 
N2 (g) + 3H2(g) H = + a kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) H = - b kJ·mol-1
NH3 (g) NH3(l) H = - c kJ·mol-1
则4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的H = kJ·mol-1。
（2）水能发生电离：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能发生类似的电离。请写出液氨的电离方程式 。
（3）实验室用Pt电极对液氨进行电解可以得到H2和N2 ，若电解过程中阳极收集得到4.48L气体（标况），则转移的电子的数目是 ，标准状况下阴极得到的气体的质量为 g。
某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）
① ② ③ ④ ⑤
（2）溶液A中所含溶质为 ；
（3）物质X应选用 （填序号），沉淀II的主要成分是
①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为 。
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。
第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数（mL） | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定滴定后读数（mL） | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为 。
②滴定中，试液Na2S2O3应放在 
（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是 。
③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1
二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —
41.1 kJ·mol-1 ③
（1）反应①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是 （填选项字母）。
A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变
C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变
（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 。
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。
（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是 （填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中属于强电解质的有 ；其中属于弱电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜
”）。
（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-
R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1
，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是 。
下列微粒中：①Na+；② Fe3+ ；③ Cl-；④HCO3-；⑤ AlO2-
（1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是
A．使用该漂白剂的最佳pH为3
B．pH=5时，溶液中
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
