某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取...

某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。

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已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

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请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）

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① ② ③ ④ ⑤

（2）溶液A中所含溶质为；

（3）物质X应选用（填序号），沉淀II的主要成分是

①氯水 ②双氧水 ③铁粉 ④高锰酸钾

（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为。

（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A中Cu2+(不含能与I－发生反应的杂质)的浓度。过程如下：

第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。

第二步：取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。

第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三组。达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：

（已知：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－）

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后读数（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为。

②滴定中，试液Na2S2O3应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），判断滴定终点的依据是。

③溶液A中c(Cu2+)= mol·L-1

（1）①③（2分）（2）CuSO4、FeSO4、H2SO4 （2分）（3）②、Fe(OH)3（2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发、结晶或结晶（1分）答蒸发结晶不给分（5）①2Cu2++4I－===2CuI↓+I2（2分） ②碱式滴定管（1分）；最后一滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化。（2分） ③0.5000（2分）【解析】试题分析：将含有杂质的粗氧化铜溶于过量硫酸，发生的反应为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，过滤，沉淀I是不溶于酸的杂质，溶液A中的含有FeSO4、CuSO4和过量的H2SO4，向A中加入X调节pH过滤，得到溶液B，根据氢氧化物沉淀需要的pH可知，亚铁离子完全沉淀的pH=9.6，此时铜离子也完全沉淀，而铁离子完全沉淀的pH=3.7，此时铜离子没有生成沉淀，所以应该加入X应先将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后再向溶液B中加入Cu（OH）2调节pH过滤，得到沉淀II，所以沉淀II为Fe（OH）3，然后将溶液C蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4?5H2O，最后在HCl氛围中加热CuSO4?5H2O得到CuSO4，（1）实验中出现的化学操作有称量、过滤、蒸发、加热分解，不可能用到的实验装置是①③；（2）根据上述分析可知，A的主要成分为：FeSO4、CuSO4、H2SO4；（3）要测量氧化铜的含量，需要获得纯净的硫酸铜，应该先除去亚铁离子、铁离子，由于亚铁离子完全沉淀的pH=9.6，而此时铜离子也将完全沉淀，铁离子完全沉淀的pH=3.7，此时铜离子没有生成沉淀，所以应该加入X将Fe2+氧化为Fe3+，选用的氧化剂不能引进新的杂质离子，也不能产生有污染的气体，所以应该选用②，加入Cu（OH）2调节pH过滤，得到沉淀II，为Fe（OH）3沉淀；（4）要想从溶液C中制取硫酸铜晶体，直接加热蒸干的话会导致硫酸铜失去结晶水，正确的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶；（5）①CuSO4与KI充分反应生成白色沉淀与碘单质，铜元素化合价降低，离子方程式为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2； ②Na2S2O3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液由蓝色变为无色，振荡半分钟，溶液无明显变化，说明滴定到达终点。 ③由表中数据可知，三次滴定消耗的标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、21.02mL，第三组数据属于无效数据，平均体积为：20mL，由方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，n(Cu2+)=n(S2O32-)，由于实验操作步骤是移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀释后试液20.00mL于锥形瓶中，故c（Cu2+）=（0.05mol/L×0.02L×5）/0.01L=0.5000mol/L。考点：测定物质的组成

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考点分析：

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2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

（1）反应①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是（填选项字母）。

A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变

（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因。

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（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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