（1）25℃时，①0.1mol·L-1的醋酸 ②0.1mol·L-1的硫酸 ③0.1mol·L-1的氨水的④0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是 （填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4 ③稀硫酸 ④KOH ⑤H2O ⑥CH3COOH ⑦NH3 ⑧蔗糖 ⑨SO2 ⑩Cu，其中属于强电解质的有 ；其中属于弱电解质的有 ；其中属于非电解质的有 。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜
”）。
（4）已知:二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-
R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1
，则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol·L-1(填“<”、“>”或“=”)，理由是 。
(5) 25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是 。
下列微粒中：①Na+；② Fe3+ ；③ Cl-；④HCO3-；⑤ AlO2-
（1）既能电离又能水解的微粒是 （填序号）。
（2）②、③两种离子组成的盐的水溶液显 （填“酸性”或“碱性”或“中性”），用离子方程式表示原因 。
（3）④、⑤两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式 。
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。在25℃时，下列分析正确的是
A．使用该漂白剂的最佳pH为3
B．pH=5时，溶液中
C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO
3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+
NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是
A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为
B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动
C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊
D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) H = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ
已知反应：2NO2 (红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d 点：v(正) < v(逆)
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c)
