下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是
A．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
B．加入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D．由水电离出的c
(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+
下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压
D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温
下列说法正确的是
A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B
．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次
C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高
D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
能说明CH3COOH是弱电解质的事实是
A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3
B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应
C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗
下列反应过程能量变化如下所示：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH
下列说法错误的是
A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．ΔH= — 18
4.5 kJ·mol－1
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果
