能说明CH3COOH是弱电解质的事实是 A．常温下，0.1 mol·L-1 CH...

下列反应过程能量变化如下所示：

H2(g) + Cl2(g)  =  2HCl(g)  ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能

C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果

铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是

A．PbO2作正极，电极发生氧化反应

B． 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g

C．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4

D．溶液中H+移向负极

下列属于正确的电离方程式是

A．HCO3- + H2O CO32- + H3O+     B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．NaHCO3Na+ + HCO3-            D．H2S   2H+ + S2-

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．Ba(OH)2          B．FeCl3         C．NaHSO4       D．CH3COONa