将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后...

D 【解析】 试题分析：将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度。A、NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)＞c(CN-)，故A错误；B、由上述分析知c(CN-)＜0.05 mol•L-1，而c(Na+)=0.05 mol•L-1，故B错误；C、根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，又据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，则2c(H+)+c(HCN)+c(CN-)=2c(CN-)+2c(OH-)，则有c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+)，故C错误；D、根据C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1，故D正确；故选D。 【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力。注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用。将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1，c(NaCN)=0.05 mol•L-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)即可顺利解答该题。