右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是 A．X...

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。

计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）      →     →    → D →    。

（2）操作D中液面应调整到___________________________________。

（3）滴定至终点的现象是______________________________________。

（4）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。

①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗

②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液

③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出

④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴

⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是                    ，名称是                     。

（2）①的反应类型是              ；②的反应类型是                   。

（3）反应④的化学方程式是                                           。

镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：

（1）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－) ≥ ______mol·L－1。

（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka = l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的电离常数为，Kb =1.76×l0－5mol/L。A．NH4Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；

B．CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。

观点①：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ；

观点②的离子方程式为_________________________。

要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。

a． NH4NO3       b． (NH4)2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4

在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g) m C(g)（m为整数）， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示：

（1）此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应；

（2）m值为__________；

（3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”)；