Question

镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：

（1）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp = 6.4×l0^－12，当溶液中c(Mg²⁺) ≤1.0×10^－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－) ≥ ______mol·L^－1。

（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a = l.75×10^－5mol/L；NH₃·H₂O的电离常数为，K_b =1.76×l0^－5mol/L。A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；

B．CH₃COONH₄溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg(OH)₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。

观点①：2NH₄⁺ + Mg(OH)₂= 2NH₃·H₂O+ Mg²⁺ ；

观点②的离子方程式为_________________________。

要验证①和②谁是Mg(OH)₂溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH₄Cl溶液作对照实验。

a． NH₄NO₃       b． (NH₄)₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄

Answer

（1）8×10－4 mol/L

（2）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(Cl－) ﹥ c(NH4+) ﹥ c(H+) ﹥ c(OH－)

B．中

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 、Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O ；c

【解析】

试题分析：（1）Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全，则Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)=6.4×10-12，c(OH－) ≥8×10－4 mol/L。

（2）A. NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋ 水解导致溶液显酸性，所以原因是NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；在NH4Cl溶液中，NH4＋ 因水解导致离子数减少，所以所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl－) ﹥ c(NH4+) ﹥ c(H+) ﹥ c(OH－)；

B.因为醋酸和氨水的电离平衡常数相等，则醋酸和氨水的电离程度相同，CH3COONH4溶液显中性；

C.观点①是NH4＋ 与Mg(OH)2之间反应导致沉淀溶解，则观点②是NH4＋ 水解显酸性，Mg(OH)2与溶液中的H＋反应导致沉淀溶解，所以观点②的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 、Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如观点①正确，则氢氧化镁溶解，如观点②的解释正确，则氢氧化镁不溶解，答案选c。

考点：考查沉淀溶解平衡的应用，盐类水解的应用等知识。