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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密...

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+ 3H2 满分5 manfen5.com 2NH3

(1)若反应进行5min时,测得n(N2) = 1.8mol,n(NH3) = 0.4mol。

计算:①a的值; ②用H2浓度的变化表示的反应速率。

(2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%。

计算:上述温度下该反应的化学平衡常数。

 

(1)①2 ②0.06 mol/(L·min) (2)2 【解析】 试题分析:(1) N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量 a b 0 变化物质的量 0.2 0.6 0.4 5min时物质的量 1.8 b-0.6 0.4 a=0.2+1.8=2 用氢气浓度的变化表示的反应速率为v (H2)=0.6mol÷(2L×5min)=0.06 mol/(L·min) (2) N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量 2 b 0 变化物质的量 1 3 2 平衡物质的量 1 b-3 2 1+2+b-3=5 解得b=5 K=(1×1)÷(0.5×13)=2 考点:考查化学反应速率,化学平衡常数的计算等知识。  
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考点分析:
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液;

B.用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为 c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL。

回答下列问题:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)              D    

(2)操作D中液面应调整到___________________________________。

(3)滴定至终点的现象是______________________________________。

(4)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________。

(5)下列各操作(其他操作均正确)中,将导致测定结果偏高的是______________(填写序号)。

①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗

②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装入标准H2SO4溶液

滴定时,锥形瓶摇动太剧烈,有少量液体溅出

滴定到终点时,滴定管尖嘴部分悬有液滴

酸式滴定管读数时滴定前仰视,滴定后俯视

 

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根据下面的反应路线及所给信息填空。

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(1)A的结构简式是                    ,名称是                    

(2)①的反应类型是              ;②的反应类型是                  

(3)反应④的化学方程式是                                          

 

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镁是一种重要的金属资源,在工业上用途广泛。回答下列问题:

(1)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH) ______mol·L-1

(2)已知常温下CH3COOH的电离常数为:Ka = l.75×10-5mol/L;NH3·H2O的电离常数为,Kb =1.76×l0-5mol/L。A.NH4Cl溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示),NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________;

B.CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

C.将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。

观点①:2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+

观点②的离子方程式为_________________________。

要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。

a. NH4NO3       b. (NH4)2SO4      c. CH3COONH4       d. NH4HSO4

 

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在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应:A(g) + B(g)满分5 manfen5.com m C(g)(m为整数), A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示:

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(1)此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应;

(2)m值为__________;

(3)若保持其它条件不变,升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”);

 

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(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。

(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示,

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ΔH1ΔH2ΔH3三者之间的关系式为___________。

 

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试题属性

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