25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(O...

25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9
沉淀完全时的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

Fe(OH)3 （2）氨水（3）2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)＝3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) （4）ACDE 【解析】试题分析：（1由于氢氧化亚铁的溶解度大于氢氧化铁，所以一般将亚铁离子先氧化成铁离子，再调节溶液的酸碱性至pH＝4，形成Fe(OH)3），即Fe2＋、Fe3＋都被转化为Fe(OH)3沉淀。（2）①中为了不引入新的杂质离子，应加氨水使铁离子沉淀，生成氢氧化铁，如果用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含有钠离子和氢氧根离子，所以不用；（3）根据溶解度表中数据可知氢氧化镁易转化为氢氧化铁沉淀，因此在氯化镁溶液中加入足量的氢氧化镁可除去铁离子；反应的离子方程式为2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)＝3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。（4）A、根据过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引入新的杂质，不产生污染，A正确；B、根据氢氧化亚铁的溶解度大于氢氧化铁，形成氢氧化亚铁沉淀不完全，B错误；C、原来溶液是酸性较强的，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以和氢离子反应，pH增大，当pH＝4时氢氧化铁完全沉淀，而铜离子还没有沉淀，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，C正确；D、当pH＝4时铜离子还没有沉淀，D正确；E、在pH＞4的溶液中铁离子全部沉淀，铁离子一定不能大量存在，D正确，答案选ACDE。考点：考查铁的除杂，难溶电解质的转化。

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考点分析：

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