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在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下...

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有                             (答两种);

(3)为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

            实 验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

 

请完成此实验设计,其中:其中:V2        V5(填“>”、“<”或“=”);

V5                  V6                 V8                  ;(填具体数值)

 

  【解析】 试题分析:题中原电池能加快化学反应的速率;要增大反应速率,可从温度、浓度、接触面积等角度考虑;(3)研究硫酸铜的量对反应速率的影响,要注意“唯一变量”,从而确定V2 =V5=30,且需使硫酸铜与水的体积为20,从而确定V6=10 ,V8=19.5. 考点:化学反应的影响因素。  
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考点分析:
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化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验(图中所用电极均为惰性电极)

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(1)电极a为         极(填“正”或“负”),溶液中OH移向         极(填a或b);

(2)电极b处所发生的电极反应方程式为                 ;[随着反应的进行,氢氧燃料电池内部溶液的PH将        (填“增大”或“减小”);

(3)c极为          (填“阴”或“阳”)极,d电极反应式为                 

(4)右图装置中盛有100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,当装置工作时右装置中发生的总反应方程式                              

(5)当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的c(H+)=       。(溶液体积变化忽略不计)

(6)氢氧燃料电池的优点                        

 

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实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.

.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),图1表示该反应过程中能量变化:

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(1)关于该反应的下列说法中,正确的是         (填字母).

A.△H>0,△S>0           B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0           D.△H<0,△S>0

(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.

①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=           

②H 2的平衡转化率为           

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             (填字母).

A.升高温度        B.将CH3OH(g)及时液化抽出       C.选择高效催化剂

. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g),,其中化学平衡常数K和温度的关系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

(1)该反应的平衡常数表达式K=             此反应为           反应(填“放热”或“吸热”)

(2)830,在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O,则此时反应v(N2)________ v(N2)(填“>”、“<”、“=”),对此反应状态的描述正确的为         (填下列序号)

A.恰好处于平衡状态     B.向正反应方向进行      C.向逆反应方向进行

 

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(1)已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl (g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1。其它相关数据如下表:

 

H2(g)

Cl2 (g)

HCl (g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

243

a

则表中a为______________。

(2)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式__________________________

(3)已知CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)       ΔH=-566 kJ·mol-1

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________

 

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25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是(     )

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A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y满分5 manfen5.com2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以使平衡发生移动

 

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增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是(     )

A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都加大,平衡不发生移动

D.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

 

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