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增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生...

增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是(     )

A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都加大,平衡不发生移动

D.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

 

D 【解析】 试题分析:本题考查压强对化学平衡的影响,难度不大。 考点:化学平衡的移动。  
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考点分析:
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(  

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A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

 

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如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是(    )

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A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合,电路中通过0. 2NA个电子时,两极共产生0. 1 mol气体

 

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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是(    )

A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应

B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应

D.充电时,阳极反应为:Li++e-====Li

 

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在恒温下的密闭容器中,有可逆反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3(该反应放热),不能说明已达到平衡状态的是(    )

A.1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂

B.反应器中压强不随时间变化而变化

C.v(NH3)= v(H2)

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

 

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在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下2HI(g) 满分5 manfen5.comH2(g) +I2(g)达到平衡时30%HI发生分解则平衡时混合气体总的物质的量是(    )

A.4mol   B.3.4mol    C.2.8mol    D.1.2mol

 

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