在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以使平衡发生移动
增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动
D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0. 2NA个电子时，两极共产生0. 1 mol气体
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li++e-====Li
在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2
2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）
A．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．v正(NH3)= v逆(H2)
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
