某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
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根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B （? ）
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
对可逆反应2A(s）＋3B(g） 
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
已知：
△
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
A．断开
键所需的能量为
B．
，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．
△
D．向
中通入
，发生反应时放热
