对可逆反应2A(s）＋3B(g） 
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
已知：
△
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
A．断开
键所需的能量为
B．
，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．
△
D．向
中通入
，发生反应时放热
如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点(℃) | 密度(g-cm-3，200C) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6(95)* | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
|
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称
结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)
（1）上述五种酸中，酸性最强的是 (填化学式)。HCO3－的电离平衡常数表达式K= 。
（2）已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 则硼酸为 元酸，硼酸的电离方程式为 。
（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是 (填代号)。
①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)
④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥
（4）右图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，其中反映醋酸的是曲线 (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是 (填代号)。
A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—
C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作)。
