相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应：
2A（g）+B （? ）
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
对可逆反应2A(s）＋3B(g） 
C(g）＋2D(g）ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆）不变
④增大B的浓度，v(正）>v(逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
已知：
△
△
，且
、
、
、
均大于零，则下列说法正确的是
A．断开
键所需的能量为
B．
，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
C．
△
D．向
中通入
，发生反应时放热
如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关
