在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝ ；若升高温度，则化学平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。反应达平衡时，c(H2O)＝ 。
化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O
NH3·H2ONH4+＋OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______反应方向移动，现象为____________。
（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______。
某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A(g) +3 B(g) 
2 C(g)若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L。其中C气体的体积占20％，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1.1V L ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
在一定的温度下， 向一密闭容器中放入 1 mol A 和 1 mol B， 发生下列反应:A(g) + B(g) 
C(g) + 2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是
A．2mol A + 1mol B
B． 1mol C + 1mol D
C．2mol C + 2mol D
D．0.5mol A +0.5mol B +0.5mol C +1mol D
在密闭容器中发生下列反应aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(ｇ)＋3H2(ｇ) 2NH3(ｇ)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④
