Question

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______反应方向移动，现象为____________。

（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，现象为______________________。实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是_______。

Answer

（1）正；有白色沉淀生成；

（2）正；OH-、NH3•H2O、NH3；

（3）逆；增大；有刺激性气体逸出；溶解与水时放热，减小氨气的溶解度。

【解析】

试题分析：（1）氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，故答案为：正；有白色沉淀生成；

（2）向氨水中通入HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，则OH-、NH3•H2O、NH3的浓度均减小；故答案为：正；OH-、NH3•H2O、NH3；

（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子增大，溶液pH增大，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出；实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是溶解与水时放热，减小氨气的溶解度，故答案为：逆；增大；有刺激性气体逸出；溶解与水时放热，减小氨气的溶解度。

【考点定位】考查电离平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查了电离平衡的移动。氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动。