下列仪器对应的名称正确的是 A．三脚架 B．酸式滴定管 C．长颈漏斗 D．蒸发皿...

(除标注外，每空2分，共14分)已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：

注：[O]表示有机物发生了氧化反应。

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；

②将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质；

③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104；

④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为__、___。

（2）反应①～⑨中属于消去反应的是___。

（3）I的结构简式为_ __。

（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式

__                                     _。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式

_                  __。

（6）符合以下条件的G的同分异构体有____种；

①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应

其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为__ _。

(除标注外，每空2分，共8分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2＋)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是__ __。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是__ _。

（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：

____。

(4)若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值。涉及反应如下(均未配平)：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O

Fe2＋＋MnO＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

则x＝____；y＝__。

(除标注外，每空2分，共8分)如下图所示：化合物A只含两种元素，C为白色胶状沉淀，B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色，E为金属单质，J、K为非金属单质，化合物H和L为常见化工产品，化合物I常温下为液态，H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M(图中反应条件和部分产物已略去)。

试回答下列问题：

（1）写出A、M的化学式：A_____；M__ _。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

__                      __；_                     _ _。

（3）写出E→D反应的离子方程式：_   __。

(每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：

（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。

（2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。

A．沸腾            B．液体表面出现晶膜

C．析出少量晶体     D．快蒸干，还有少量液体

（3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。

（4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。

(每空2分，共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。

（1）O2－的电子式为__________；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________(写化学式，任写两种)；

（3）H2O在常温下为液态，H2S为气态，H2O的沸点高于H2S的主要原因是__ _；

（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用__ __。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是__ __。

③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl－)∶c(ClO－)===11∶1时，则c(ClO－)∶c(ClO)比值等于___。