Question

(每空2分，共12分)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成多种用途很广泛的单质和化合物，试完成下列填空。

（1）O^2－的电子式为__________；

（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例__________(写化学式，任写两种)；

（3）H₂O在常温下为液态，H₂S为气态，H₂O的沸点高于H₂S的主要原因是__ _；

（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下(部分)：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用__ __。

②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是__ __。

③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃。当溶液中c(Cl^－)∶c(ClO^－)===11∶1时，则c(ClO^－)∶c(ClO)比值等于___。

Answer

（1）2－（2）ClO2、O3、Cl2 （3）H2O分子之间能形成氢键而H2S不能（4）①HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－ ②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应 ③1∶2

【解析】

试题分析：（1）氧原子最外层有6个电子，得到2个电子达到8电子的稳定结构，带有两个单位的负电荷。其电子式是在元素符号周围有8个电子，整体带2个负电荷，，电子式为2－（2）含有氯元素或氧元素由杀菌作用的物质有ClO2、O3、Cl2 （3）H2O分子之间能形成氢键而H2S不能，所以水的沸点比硫化氢高。（4）①根据氯气有氧化性，亚硫酸氢根离子有还原新分析，氯气和亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子和盐酸，离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－ ②在Fe(或者FeCl3)的催化下苯与氯气发生取代反应。 ③假设次氯酸根为1摩尔，则反应后氯离子为11摩尔，根据电子守恒分析，氯酸根的物质的量为（11-1）/5=2，则次氯酸根离子比氯酸根离子=1∶2

考点：氯溴碘及其化合物的综合应用，电子式，离子方程式的书写。