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把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是

A.H2      B.Ag        C.Cl2      D.O2

 

D 【解析】 试题分析:将等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合放入足量水中,首先发生反应生成AgCl沉淀,剩余溶液为Na2SO4和NaNO3,电解时阳极生成氧气,阴极生成氢气,电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,阴极:4H++4e-=2H2↑,故选D。 【考点定位】考查电解原理 【名师点晴】解答本题注意三种固体等物质的量溶于水后首先发生离子反应生成沉淀,最后剩余为Na2SO4和NaNO3溶液,结合电解原理,根据阴、阳极周围阳离子的氧化性强弱、阴离子的还原性强弱确定电极反应方程式来判断,即能正确解题。  
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考点分析:
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下列关于化学键的说法,正确的是

A.化合物中一定没有非极性键

B.单质中不可能含有离子键

C.金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D.CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

 

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某化学反应2A 满分5 manfen5.comB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为               mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。理由是                 

 

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海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

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请回答:

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:

A.盐酸    B.氯化钡溶液    C.氢氧化钠溶液    D.碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)                       

(2)Mg(OH) 2中加入盐酸后,要获得MgCl 2•6H 2O晶体,需要进行的实验操作依次                   

A.蒸馏 B.灼烧 C.过滤 D.蒸发 E.冷却结晶

(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是      

A.精制饱和食盐水进入阳极室   B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C.阴极产物为氢氧化钠和氢气   D.电解槽的阳极用金属铁网制成

(4)写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式:                              

(5) 利用MgCl 2•6H 2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是                      

(6) 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收,写出反应的化学方程式:           

 

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Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是            

(2)如果按图中所示的装置进行试验,求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与 

(2)中实验相比,所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g) === CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)    △H1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)=== CH4(g)+ HC≡CH(g )  △H2=+32.4 kJ·mol-1

则C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)    △H =              kJ·mol-1

(2)发射火箭时用肼(满分5 manfen5.com)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知满分5 manfen5.com完全发生上述反应放出满分5 manfen5.com的热量,热化学方程式是:                    

 

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现有可逆反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g),H<0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措(只改变一种外部条件)。

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t2                   ;t3                      ;t4                     

已知:A(g) + 2B(g)  满分5 manfen5.com 2C(g)   ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K=__________,温度降低,

K值会______(增大、减小、不变),A的转化率              ,化学反应速率               .

 

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