Question

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．氢氧化钠溶液    D．碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)                        。

（2）Mg(OH) ₂中加入盐酸后，要获得MgCl ₂•6H ₂O晶体，需要进行的实验操作依次                    。

A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶

（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是       ．

A．精制饱和食盐水进入阳极室   B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气   D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：                              

（5） 利用MgCl ₂•6H ₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                      

（6） 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：           

Answer

（1） BCDA或者CBDA。（2） DEC。（3） D。（4） 2Cl—+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-。

（5）要在HCl气流中脱水。 （6） H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr。

【解析】

试题分析：（1） 硫酸根离子和钙离子，镁离子等分别于氯化钡，碳酸钠，氢氧化钠溶液反应生成沉淀可通过过滤除去，碳酸钠溶液能除去过量的氯化钡，盐酸能除去多余的碳酸钠和氢氧化钠溶液，所以应先加入氯化钡溶液再加入碳酸钠溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为BCDA或者CBDA 。 （2） 氢氧化镁加入盐酸后得到氯化镁溶液，因为氯化镁晶体带结晶水，只能用结晶的方法分析，所以将溶液加热蒸发，冷却结晶然后过滤，即可得到氯化镁的晶体，所以操作顺序为：DEC。 （3） A．阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，所以精制饱和食盐水进入阳极室，正确。B．阴极是氢离子得到电子生成氢气，所以 纯水(加少量NaOH)进入阴极室，正确。C．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，正确。D．电解槽的阳极是石墨电极，溶液中的氯离子失去电子生成氯气，若用金属铁网制成，则铁失去电子发生氧化反应，生成的亚铁锂和氢氧根离子形成沉淀，得不到氯气和烧碱，错误，选D。 （4） 电解过程中阳极上氯离子失去电子发生氧化反应，阴极上是氢离子得打电子生成氢气，总反应为2Cl—+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-。（5）氯化镁在水中发生水解，微粒抑制水解，氯化镁晶体应该在氯化氢的气流中脱水。 （6）溴单质具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氢溴酸，方程式为 H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr。

考点：海水资源的综合利用，电解原理，盐类水解的应用

【名师点睛】电解原理的应用中注意在电解时，阳极是惰性电极时是溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液的阳离子得到电子发生还原反应。在电解过程中需要考虑水的电离问题。若水中的氢离子放电，则氢氧根剩余，溶液生成碱，若只有氢氧根离子放电，则水电离的氢离子剩余，溶液为酸。