肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是
A.194 B.391 C.516 D.658
把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)下列对该反应的说法不正确的是
A.IO4作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A.0.1molCuO B.0.1molCuCO3
C.0.1molCu(OH)2 D.0.05molCu2(OH)2CO3
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应NaOH溶液的体积为48 mL
C.b点与a点的差值为0.05 mol
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10(g)+13/2 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为
A.+2590.4kJ/mol B.-2590.4kJ/mol C.+1295.2kJ/mol D.-1295.2kJ/mol
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质